Në prodhim dhe në përdorim, xheli i silicës mund të përdoret për të tharë N2, ajrin, hidrogjenin, gazin natyror [1] etj. Sipas acidit dhe alkalit, tharësi mund të ndahet në: tharës acid, tharës alkalik dhe tharës neutral [2]. Xheli i silicës duket të jetë një tharës neutral që duket se than NH3, HCl, SO2, etj. Megjithatë, nga pikëpamja parimore, xheli i silicës përbëhet nga dehidratim tre-dimensional ndërmolekular i molekulave të acidit ortosilikik, trupi kryesor është SiO2, dhe sipërfaqja është e pasur me grupe hidroksil (shih Figurën 1). Arsyeja pse xheli i silicës mund të thithë ujin është se grupi hidroksil i silicës në sipërfaqen e xhelit të silicës mund të formojë lidhje hidrogjeni ndërmolekulare me molekulat e ujit, kështu që mund të thithë ujin dhe kështu të luajë një rol tharës. Xheli i silicës që ndryshon ngjyrën përmban jone kobalti, dhe pasi uji i adsorbimit arrin ngopjen, jonet e kobaltit në xhelin e silicës që ndryshon ngjyrën bëhen jone kobalti të hidratuara, në mënyrë që xheli i silicës blu të bëhet rozë. Pas ngrohjes së xhelit të silicës rozë në 200℃ për një periudhë kohore, lidhja e hidrogjenit midis xhelit të silicës dhe molekulave të ujit prishet, dhe xheli i silicës i zbardhur do të kthehet përsëri në blu, në mënyrë që diagrama e strukturës së acidit silicik dhe xhelit të silicës të mund të ripërdoret siç tregohet në Figurën 1. Pra, meqenëse sipërfaqja e xhelit të silicës është e pasur me grupe hidroksil, sipërfaqja e xhelit të silicës mund të formojë gjithashtu lidhje hidrogjenore ndërmolekulare me NH3 dhe HCl, etj., dhe mund të mos ketë asnjë mënyrë për të vepruar si një tharës i NH3 dhe HCl, dhe nuk ka asnjë raport përkatës në literaturën ekzistuese. Pra, cilat ishin rezultatet? Ky subjekt ka kryer hulumtimin eksperimental të mëposhtëm.
Koha e postimit: 14 nëntor 2023
